Question

跪求高一化学计算题！

将1.92g铜置入一定的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时(铜片完全消失)，共收集到1.12L气体(标准状况)，求： (1)收集到的气体中含有

Answer 1

n(Cu)=0.03mol
n(气)=0.05mol
Cu~2NO2
1 2
x 2x
3Cu~2NO
3 2
y 2/3y
则有x+y=0.03mol 2x+2/3y=0.05mol
解得： x=0.0225mol y=0.0075mol
则NO2，NO分别为 1.008L，0.112L

Answer 2

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
HNO3，因而被还原的n（HNO3）＝n（g）=1.12/22.4=0.05(mol)。
应该是算物质的量吧？？

Answer 3

因为生成的气体的颜色逐渐变浅，说明从开始的二氧化氮到后来的一氧化氮。但是，不管是哪个，都是含有一个氮原子。也就是物质的量是一样的。那么1.12L也就是0.05mol，就是气体的总量是0.05mol。

Answer 4

NO2+NO

Answer 5

1.92克的铜共转移0.06mol电子，可用极限法讨论全为一氧化氮或二氧化氮是的情况。结果为NO和NO2都有。