Question

用98%浓硫酸配制500毫升1.0摩尔每升的硫酸溶液？

Answer 1

首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中，硫酸的质量：
m = 0.5*98 g = 49g

再计算需要98%的浓硫酸多少ml：
98%的浓硫酸密度1.84
v = 质量/密度 = (49/0.98) / 1.84 (ml) = 27.17ml

所以，配置过程如下：
1. 用量筒量取27.17ml浓硫酸；
2. 在烧杯中加入100ml水；并将硫酸沿玻璃棒缓慢加入烧杯中，变加边搅拌，直到混合均匀；
3. 将烧杯中的溶液加入到500ml的容量瓶中，并用谁冲洗烧杯三次，将水均加入容量瓶中，并加水到刻度线附近；
4. 用滴管将容量瓶中水加到刻度线上下齐平，盖好摇匀。

Answer 2

仪器：
容量瓶
，水杯，
玻璃棒
，天平，
胶头滴管
步骤：计算---量取----配制（
定容
）---装瓶（
贴标签
）
计算：硫酸
物质的量
=0.5mol，所需硫酸溶液质量==0.5*98/0.98==50g
量取：称量50g
浓硫酸
配制;温度冷却至室温，定容
装瓶：贴1mol/L硫酸溶液
若解决疑惑，望采纳

Answer 3

配制25%的硫酸溶液250毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？
浓硫酸：280g×50％÷98％≈143g
(
98%的浓硫酸的密度1.84gcm³）
143g÷1.84g／cm³≈77.7（cm³）＝77.7（ml）
水：280g－143g＝137g
（水的密度为1g／cm³）
137g÷1g／cm³＝137cm³＝137ml