用98%浓硫酸配制500毫升1.0摩尔每升的硫酸溶液?

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推荐于2016-12-02 · TA获得超过8.3万个赞
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首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量:
m = 0.5*98 g = 49g

再计算需要98%的浓硫酸多少ml:
98%的浓硫酸密度1.84
v = 质量/密度 = (49/0.98) / 1.84 (ml) = 27.17ml

所以,配置过程如下:
1. 用量筒量取27.17ml浓硫酸;
2. 在烧杯中加入100ml水;并将硫酸沿玻璃棒缓慢加入烧杯中,变加边搅拌,直到混合均匀;
3. 将烧杯中的溶液加入到500ml的容量瓶中,并用谁冲洗烧杯三次,将水均加入容量瓶中,并加水到刻度线附近;
4. 用滴管将容量瓶中水加到刻度线上下齐平,盖好摇匀。
苏州民鸿化工有限公司
2020-03-27 广告
解:设需要浓硫酸的溶液的质量为X 根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得: 490g*20%=X*98% X=10g 需要98%的浓硫酸的体积V=m/p=10g/1.84g/cm^3=54.3cm^3=54.3mL 需要水的质量=490g-10... 点击进入详情页
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謇钰夫访波
2020-04-07 · TA获得超过1025个赞
知道小有建树答主
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仪器:
容量瓶
,水杯,
玻璃棒
,天平,
胶头滴管
步骤:计算---量取----配制(
定容
)---装瓶(
贴标签

计算:硫酸
物质的量
=0.5mol,所需硫酸溶液质量==0.5*98/0.98==50g
量取:称量50g
浓硫酸
配制;温度冷却至室温,定容
装瓶:贴1mol/L硫酸溶液
若解决疑惑,望采纳
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陀谨花宣朗
2019-02-04 · TA获得超过1435个赞
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配制25%的硫酸溶液250毫升,需98%的浓硫酸多少毫升?
浓硫酸:280g×50%÷98%≈143g
(
98%的浓硫酸的密度1.84gcm³)
143g÷1.84g/cm³≈77.7(cm³)=77.7(ml)
水:280g-143g=137g
(水的密度为1g/cm³)
137g÷1g/cm³=137cm³=137ml
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