Question

在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
容器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ）
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0.5 0 Q2
丙 1 0.5 1 Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是
A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ
B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
C．Q1=2Q2=2Q3=197 D．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ

Answer 1

不正确的是C。上述热化学反应方程式的含义是：每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ，即每生成2mol三氧化硫，放出197 kJ的热量。那么A、B就都正确了。丙中可以把1摩尔三氧化硫全部转化二氧化硫和氧气，那么就和甲中一样了，所以2Q2=2Q3。对于乙，可以把他的容积减小为原来的一半，那么达到平衡时，放出的热量就是1/2Q2，再把容积扩大到原容积，由于体积变大，那么平衡就会向逆反应方向移动，则放出的热量就会减少，因为正反应是放热反应；那么放出的热量就小于1/2Q2。又由于该反应是可逆反应，不能进行到底，所以得出2Q2=2Q3<Q1<197 kJ。

Answer 2

选C

Answer 3

选C

Answer 4

选C！

要详细解释HI我，我在！