Question

将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产成气体5.6L（标准状况下）。则所消耗硝酸的物质的量是多少

Answer 1

铜反应完了，说明硝酸剩余；但是一定量的硝酸貌似应该考虑由浓变稀的过程：
Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 4 2 12.8/64=0.2mol
x 4x 2x
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 2
0.2-x 8*（0.2-x）/3 2*（0.2-x）/3 2x+2*（0.2-x）/3=5.6/22.4
解得x=0.0875MOL 那么硝酸就是4*0.0875+8*（0.2-0.0875）/3=0.65mol
不知道对不对，希望能帮上你的忙

Answer 2

可以用元素守恒做，
产生的气体无论是NO还是NO2,1 mol气体中均含N元素1 mol，
而1 mol硝酸也是含1 mol N；
用元素守恒，产生了多少mol气体就消耗多少mol硝酸；
由此，算出产生气体0.25mol
故消耗硝酸0.25mol
一年没做题了，希望是对的哈