Question

高二化学题，解释

Answer 1

注意题目，"足量","饱和’"温度一定“，那么溶解度一定，那么浓度不变，随着加热，此反应电解水，水减少，为了维持溶解度一定，那么一定会析出晶体
具体分析
A:错。用极限法想：水越少直到无水就是中性溶液了。
B:错。水变少，碳酸根水解变少，浓度变大，所以比值变小。
C:错。原溶液饱和。水变少，多余溶质析出。浓度不变。
D:对。

Answer 2

温度不变，饱和度不变，C，D明显是错的，惰性电极不会解离电子 电子业不会凭空消失，所以说PH变化也是错的，A也不对。

Answer 3

惰性一极得到电子，而得到的电子被氢离子所得生成氢气所以碳酸根离子摩尔量增加B项错。除氢氰
酸 （HCN）外是水解大于电离即A项错。在则说已达到饱和的碳酸钠溶液是不会再溶解碳酸钠的，故C错，析出晶体为碳酸钠因为B项碳酸根离子影响了碳酸钠的水解，即增大生成物浓度平衡向反方向进行所以析出晶体为碳酸钠D项对。不知明白否。你空间还行------------

Answer 4

根据碳酸根和钠离子的氧化性可判断，相当于点解水，由于碳酸钠饱和，故浓度不变且有晶体碳酸钠析出。