Question

高一化学题，请高手帮忙解答，万分感谢！

下列反应必须借助氧化剂才能实现的是（ ）
1. CL2→CLO- 2. HNO3→NO2 3. F-→F2 4. Fe2+→Fe3+
5. NO2→HNO3 6. S→SO32-(3在下，2-在上）
A 3,4,6 B 1,4,5 C 3,4,5,6 D 3,4
正确答案为A。请帮忙详细解答一下，我知道答案，但不知道为什么。谢谢！

Answer 1

解释如下；
1里自身歧化，0到+1，0到-1，自身即使氧化剂也是还原剂，不需要借助。
2的实现，是需要还原剂。
3需要氧化剂，因为自身是最低价，不可能担当氧化剂。需要氧化剂。
4也是需要氧化剂。如果自身的话是+2到0，铁和三价铁离子不能共存，所以不是自身歧化。所以需要氧化剂。
5自身歧化。
6需要氧化剂。自身歧化的话，0到-2价，0到+4价，而S2-与SO32-不能共存。所以不是自身歧化。需要氧化剂。

Answer 2

需要借助氧化剂...所以反应物要是还原剂...还原剂反应后化合价升高..你看那个升高就是那个吧..,五是歧化反应...二氧化氮和水反应都是氮的升价降应该不算有还原试参加....所以就算A了...

Answer 3

看相同元素的价变化吧，1号CL2是0价变成+1 氧化反应， 2是氮元素+5到+4；3是F从-1到0；4是从+2到+3；5是+4到+5；6是0到+4，从低价变成高价属于氧化反应需要氧化剂。所以全部是氧化剂的就是A了。D的话相对A少了一个，真正要选的话应该是1,3,4,6