Question

高一化学题，请高手解答，万分感谢！

已知反应：1、2Fe3+ + 2I- ===2Fe2+ + I2；2、 2Fe2+ +CL2 ===2Fe3+ + 2CL-；
3、 2MnO4 + 10CL- + 16H+ ===2Mn2+ +5CL2↑ + 8H2O
从这三个反应可知有关微粒的氧化性由强到弱顺序为————————————————：若溶液中有CL-和I-共存，为了使I-被氧化而CL-不被氧化，除单质外，应选用上述反应中的————作为氧化剂。
请帮忙详细解答一下，我知道答案，但不知道为什么。谢谢！
正确答案为MnO4＞CL2＞Fe3+＞I2； Fe3+

Answer 1

氧化剂的氧化性大于还原产物
1式氧化剂是FE3+，还原产物是I2
2式氧化剂是CL2，还原产物是FE3+
3式氧化剂是MNO4，还原产物是CL2
所以这样就可以推出关系啦

Answer 2

2Fe3+ + 2I- ===2Fe2+ + I2
这个方程式里面，I从-1到0价，被Fe3+氧化，所以氧化性Fe+3>I2
下面的方程式原理和这个一样

第二空,问的就是能氧化I2却不能氧化Cl2的物质,就是氧化性大于I2,小于Cl2的物质,也就是Fe3+

Answer 3

氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
1、2Fe3+ + 2I- ===2Fe2+ + I2 Fe3+>I2
2、 2Fe2+ +CL2 ===2Fe3+ + 2CL-； CL2> Fe3+
3、 2MnO4 + 10CL- + 16H+ ===2Mn2+ +5CL2↑ + 8H2O MnO4->CL2
MnO4＞CL2＞Fe3+＞I2；

CL-和I-共存，为了使I-被氧化而CL-不被氧化，除单质外，应选用上述反应中的————作为氧化剂。
因为氧化性CL2＞Fe3+＞I2，选Fe3+可使I-被氧化而CL-不被氧化

Answer 4

一般来讲，在氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
由1可知：Fe3+的Fe元素降价，是氧化剂；I2是由I-中的I元素升价所得，是氧化产物（！氧化剂 对应 还原产物，还原剂 对应 氧化产物）所以氧化性Fe3+＞I2
由2可知：Cl2中的Cl元素降价，是氧化剂；Fe3+由Fe2+中的Fe元素升价所得，是氧化产物。所以氧化性Cl2＞Fe3+
由3可知：MnO4中的Mn元素降价，是氧化剂；Cl2由Cl-中的Cl元素升价所得，是氧化产物。所以氧化性MnO4＞Cl2
综上所述，氧化性MnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2

要使I-被氧化而Cl-不被氧化，就要选氧化性大于I2而小于Cl2的氧化剂，使其不能与Cl2发生氧化还原反应，所以用Fe3+