过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物在书写离子方程式时，是否需拆开？为什么？
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都不拆
规律：离子方程式的书写原则
1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。
2．微溶物是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标↓符号；如是反应物，若是澄清溶液就写离子，若是悬浊液就写化学式。
3．多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO 不能拆成H＋和CO 。
4．强电解质参加的离子反应，如果反应时没有达到电离条件，即没有电离，则也不能改写成离子方程式。如实验室用高锰酸钾加热分解制氧气就不能写。
规律：离子方程式的书写原则
1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。
2．微溶物是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标↓符号；如是反应物，若是澄清溶液就写离子，若是悬浊液就写化学式。
3．多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO 不能拆成H＋和CO 。
4．强电解质参加的离子反应，如果反应时没有达到电离条件，即没有电离，则也不能改写成离子方程式。如实验室用高锰酸钾加热分解制氧气就不能写。
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不能拆开，只有一游离的离子形式存在时才拆开，这样的离子只能在气态、熔融或溶液中存在
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不拆。因为是固体，不是溶液
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