Question

将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到什么现象及方程式

我认为无氧气生成

Answer 1

首先，Na2O2遇水变成NaOH和H2O2，
然后H2O2会与Fe2+反应，或者自己分解，如果Fe2+过量且Na2O2投加很慢的话是不会有氧气生成的，生成的Fe3+是橙黄色的。
由于强碱的存在，Fe3+会变成Fe（OH）3，胶体或者沉淀。

Answer 2

有气体生成，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
2Na2O2+2H2O=4NAOH+O2
2NAOH+FECL2=FE(OH)2+2NACL
4FE(OH)2+O2+2H2O=4FE(OH)3

肯定会生成氧气的
如果你认为无氧气的只能这么解释了，上面三个反应相加后得到
4Na2O2+6H2O+4FeCl2=4Fe（OH）3+O2+8NaC，最终还是有氧气的

Answer 3

浅绿色溶液颜色褪去，产生气体并生成大量白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

反对一楼看法，不会有Fe3+的……

Answer 4

先跟水反应生成气体，再生成沉淀
2na2o2+2h2o=4naoh+o2,2naoh+fecl2=fe(oh)2+2nacl

Answer 5

现象:剧烈反应,产生无色无味气体,并产生红褐色沉淀
2na2o2+2h2o=4naoh+o2
3naoh+fecl3=fe(oh)3(沉淀）+3nacl

Answer 6

现象:
淡黄色固体溶解，有气泡产生,溶液中先有白色沉淀产生,然后颜色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
希望对你有帮助