Question

某化学小组要检测黄铜（铜锌合金）中金属的纯度，同学们取来20g黄铜样品，向其中分三次加入15g盐酸溶液，

，充分反应后测的实验结果如下：
实验次数 1 2 3
盐酸质量 5g 5g 5g
氢气质量 0.04g M 0.02g
（1）第二次实验产生氢气质量m为多少？（要解题思路过程） （2）黄铜中金属铜的纯度

Answer 1

提示：由第三次仍有氢气产生可知前两次盐酸均完全反应，且第三次仅反应掉一半的盐酸，并且金属锌已完全反应，所以第二次产生的氢气质量与第一次相同，为0.04g，并且我们可由第一次实验算出所用盐酸的浓度，方法如下：由Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知0.04g氢气消耗盐酸的质量为1.46g,即5克盐酸中含HCl1.46克，又由20克黄铜一共反应掉HCl1.46+1.46+0.73=3.65克可知金属锌为3.25克，所以其锌的纯度为3.25/20*100%=16.25%，同理也可求出铜的为1-16.25%=83.75%

Answer 2

因为第三次任有氢气逸出，又盐酸按比例投放
所以m=0.04g
Zn~H2
65 2
3.25 0.1 W(Cu)=1-3.25/20=83.75%

Answer 3

考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．专题：利用图像，进行分析计算．分析：（1）根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析；
（2）根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析．解答：解：（1）第一次加5克盐酸生成0.04克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.04克氢气，故答案为：0.04g；
（2）解：设共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氢气，需金属锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.1g
65x=20.1g
X=3.25g
合金中铜的质量分数即纯度：(20-3.25)20×100%=83.75%
答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为：83.75%．点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合表中的数据和反应的原理进行分析解答需要的数据，再进行进一步的计算．