急!高一化学问题
某无色溶液能与镁反应放出氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是(A)A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.K+、Cl-、SO42-、HCO3-C.K+、OH-、SO32-...
某无色溶液能与镁反应放出氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是( A )
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.K+、Cl-、SO42-、HCO3-
C.K+、OH-、SO32-、MnO4- D.Ca2+、H+、Cl-、NO3-
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A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.K+、Cl-、SO42-、HCO3-
C.K+、OH-、SO32-、MnO4- D.Ca2+、H+、Cl-、NO3-
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天水铭美实验室设备
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看到无色溶液马上排除C MnO4-是紫色的。
D.因为要和镁反应放出氢气 所以 不能有强氧化性的酸存在。H+、NO3-=HNO3
B.溶液是呈碱性 放不出氢气。因为 HCO3-+H2O==H2CO3 +OH-
==是可逆符号。打不出可逆符号,没办法
D.因为要和镁反应放出氢气 所以 不能有强氧化性的酸存在。H+、NO3-=HNO3
B.溶液是呈碱性 放不出氢气。因为 HCO3-+H2O==H2CO3 +OH-
==是可逆符号。打不出可逆符号,没办法
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与镁反应放出氢气,说明有H+离子
B中HCO3-与H+反应生成CO2与H20
C中OH-与H+生成H20
D.因为要和镁反应放出氢气 所以 不能有强氧化性的酸存在。H+、NO3-=HNO3
不然就生成N0或N02与H20
B中HCO3-与H+反应生成CO2与H20
C中OH-与H+生成H20
D.因为要和镁反应放出氢气 所以 不能有强氧化性的酸存在。H+、NO3-=HNO3
不然就生成N0或N02与H20
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首先解析条件,“某无色溶液能与镁反应放出氢气”,说明该溶液里:1、不能含有有色离子,2、含有H+离子,且不能是硝酸(因为硝酸和镁反应不生成氢气)。由此可以看出A组离子是可以共存的,而其他选项不能共存的理由是:
B 中含有HCO3-离子,不能与溶液中已知一定存在的H+共存。
C 中含有OH-、SO32-离子,不能与H+共存;而且还有有色离子MnO4-
D 中含有硝酸。
B 中含有HCO3-离子,不能与溶液中已知一定存在的H+共存。
C 中含有OH-、SO32-离子,不能与H+共存;而且还有有色离子MnO4-
D 中含有硝酸。
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A,H+、Cl-,形成盐酸可以和镁反应。可大量共存的条件是无固体生成,无气体放出,故A符合
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