Question

急！高一化学问题

某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ A ）
A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl－ B．K+、Cl－、SO42－、HCO3－
C．K+、OH－、SO32－、MnO4－ D．Ca2+、H+、Cl－、NO3－
【请解析】

Answer 1

与镁反应放出氢气，说明溶液中含有H+，问题便转化成了下列哪些能与H+共存。
B中，HCO3-与H+反应
C中OH- SO32-与H+反应 而且高锰酸根离子的存在使溶液显紫色
D中NO3-在酸性的条件下具有强氧化性，与镁反应不可能放出氢气。

Answer 2

看到无色溶液马上排除C MnO4－是紫色的。
D.因为要和镁反应放出氢气 所以 不能有强氧化性的酸存在。H+、NO3－=HNO3
B.溶液是呈碱性 放不出氢气。因为 HCO3-+H2O==H2CO3 +OH-
==是可逆符号。打不出可逆符号，没办法

Answer 3

与镁反应放出氢气，说明有H+离子
B中HCO3－与H+反应生成CO2与H20
C中OH－与H+生成H20
D.因为要和镁反应放出氢气 所以 不能有强氧化性的酸存在。H+、NO3－=HNO3
不然就生成N0或N02与H20

Answer 4

首先解析条件，“某无色溶液能与镁反应放出氢气”，说明该溶液里：1、不能含有有色离子，2、含有H+离子，且不能是硝酸（因为硝酸和镁反应不生成氢气）。由此可以看出A组离子是可以共存的，而其他选项不能共存的理由是：
B 中含有HCO3-离子，不能与溶液中已知一定存在的H+共存。
C 中含有OH-、SO32-离子，不能与H+共存；而且还有有色离子MnO4-
D 中含有硝酸。

Answer 5

A,H+、Cl－,形成盐酸可以和镁反应。可大量共存的条件是无固体生成，无气体放出，故A符合