问个化学问题，我知道答案了、可是我要的是过程。（解题思路）谢谢了~
某温度下，将150g20%的硝酸钾溶液蒸发掉50g谁，然后冷却到原来的温度，结果析出11g硝酸钾晶体，求该温度下硝酸钾的溶解度是多少。...
某温度下，将150g20%的硝酸钾溶液蒸发掉50g谁，然后冷却到原来的温度，结果析出11g硝酸钾晶体，求该温度下硝酸钾的溶解度是多少。
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硝酸钾溶液蒸发后有晶体析出，说明溶液达到饱和。那么计算此时的溶剂与溶质就可以算出溶解度了。
蒸发后溶质质量=150g×20%－11g=19g
未蒸发前150g硝酸钾中有水150×（1－20%）=120g
蒸发后溶剂质量=120g－50g=70g
所以溶解度为19g÷70g×100g=27.14（保留2位小数）
蒸发后溶质质量=150g×20%－11g=19g
未蒸发前150g硝酸钾中有水150×（1－20%）=120g
蒸发后溶剂质量=120g－50g=70g
所以溶解度为19g÷70g×100g=27.14（保留2位小数）
参考资料： 希望能帮助你O(∩_∩)O！
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150g20%的硝酸钾溶液有硝酸钾质量为30克，水120克。
蒸发掉50克水后，析出11g硝酸钾晶体后，溶液是饱和溶液。
此时，溶液中所含有的硝酸钾质量为19克。水70克。
所以，该温度下硝酸钾的溶解度是：19*100/70=27.1克
蒸发掉50克水后，析出11g硝酸钾晶体后，溶液是饱和溶液。
此时，溶液中所含有的硝酸钾质量为19克。水70克。
所以，该温度下硝酸钾的溶解度是：19*100/70=27.1克
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只要知道饱和时KNO3 H2O 各是多少就可以求了。
水 == 150 X（ 1 - 20%） - 50 == 70 g
KNO3 == 150 X 20 % - 11 == 19 g
x / 100 == 19 / 70
x == 27g / 100 g H20
水 == 150 X（ 1 - 20%） - 50 == 70 g
KNO3 == 150 X 20 % - 11 == 19 g
x / 100 == 19 / 70
x == 27g / 100 g H20
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