高中化学:酸碱溶液的稀释规律 10
关于PH值的,酸碱溶液稀释和体积各有什么规律啊?例:将PH=3的HCL稀释到原来体积10倍,得到PH=4将PH=11的NaOH稀释到原来体积的100倍,PH=9总结一下规...
关于PH值的,酸碱溶液稀释和体积各有什么规律啊? 例:将PH=3的HCL稀释到原来体积10倍,得到PH=4 将PH=11的NaOH稀释到原来体积的100倍,PH=9
总结一下规律,不要瞎猜啊~先谢谢了 展开
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3个回答
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pH值是取10为底的对数的相反数 酸性小10倍=1/10的（取10为底的对数）再取相反数=1
碱性小100倍就是1/100（取10为底的对数）=-2
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哈美顿（上海）实验器材有限公司
2024-11-20 广告
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溶液中存在着hcn的电离平衡和cn-的水解平衡
假设两种溶液各1l
反应后溶液中有0.1molhcn和0.1molnacn
1.由元素守恒定律，n(cn-)
+
n(hcn)
=
0.2mol，d对
2.溶液呈碱性，那么就意味着：cn-的水解程度>hcn的电离程度，也就是说n(cn-)<n(hcn)
所以a对
3.由1和2可知，n(cn-)<0.1mol
所以b错
呃
太久不做化学
c的判断不记得了
大概是列出几个守恒的式子
比如溶液中阴阳离子浓度必然相等，cn-与hcn的浓度之和等于na+的两倍。
嗯
就是这样
希望能帮上一点忙
假设两种溶液各1l
反应后溶液中有0.1molhcn和0.1molnacn
1.由元素守恒定律，n(cn-)
+
n(hcn)
=
0.2mol，d对
2.溶液呈碱性，那么就意味着：cn-的水解程度>hcn的电离程度，也就是说n(cn-)<n(hcn)
所以a对
3.由1和2可知，n(cn-)<0.1mol
所以b错
呃
太久不做化学
c的判断不记得了
大概是列出几个守恒的式子
比如溶液中阴阳离子浓度必然相等，cn-与hcn的浓度之和等于na+的两倍。
嗯
就是这样
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一个PH差 等于10倍
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