Question

两道高二化学题

1.环己烷.乙醇乙醚组成的混合物，经测定，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为
A.19,6% B.17.8 C.16% D.14.2%
2.1mol 甲醇和氢气组成的混合物质量为16g，完全燃烧后的的产物通过Na2O2，则Na2O2增重为
A.8g B.16g C.20g D.40g

麻烦请给出解题思路，谢谢啦！

Answer 1

第一题选择D。共两种分子式，第一种为C6H12,第二种可以认为C2H4(H2O).所以碳占72%，因不算水前面的碳氢质量比为6：1，所以氢占12%。这样水占16%，在水中氧占质量的九分之八，所以氧占14.2%.
第二题选择B。因甲醇可以写成（CO)（H2)2,分子式凡是可以写成H2\CO\（CO)m(H2)n的，充分燃烧后被过氧化钠吸收的质量都等于本身质量。

Answer 2

第一题D 第二题A
用排除法OK
第一题CH比例大于1：2 如果是1:2刚好是12%，结果应该是C，但是大于1：2，所以比16小
第二题增加的就是H的质量，肯定小宇16 所以是A

Answer 3

1、将该混合物视作为某一种单碳化合物计算，其分子量为x
则有：12 / x = 72%
得x = 50 / 3
再将H、O两种元素视作为一种元素A，其分子量为y
12 + y = 50 / 3
得y = 14 / 3
该化合物分子式为C3A，分子量50，A原子量为14
因为O原子量为16，大于14，故将分子量再次乘以2
为C6A2，2个A原子原子量为28，故有H元素和O元素物质的量之比为12:1
得出整个分子式为C6H12O，O质量分数就是16 / 100 = 16%

答案C
（该推算法虽然在数学方面不严谨，但是对于化学足够，因为推算A 原子分子式的时候，可以乘以3，或者更多，那样氢氧比例不同而有多种可能性，但是在这里，氢原子个数是肯定远远大于氧原子个数的）

2、设n(H2) = xmol， n(CH3OH)=ymol
x + y = 1
2x + 32y = 16
解出x = 8/15 y = 7/15

2H2 + O2 ～ 2H2O + 2Na2O2 ～ 4NaOH + O2
2CH3OH + 3O2 ～ 2CO2 + 4H2O + 6Na2O2 ～ 2Na2CO3 + 8NaOH + 3O2

以上关系式是各产物之间化学方程式的缩写，可以看出，消耗O2的量等于放出氧气的量，所以，O2可当做是中间产物，不考虑。
H2增重：8/15 * 2 = 16/15 g
CH3OH增重：7/15 * 32 = 224/15
整体增重：16/15 + 224/15 = 16g

答案B