Question

问几道高一必修一化学题。

1。设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A。1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B。1。5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C。常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D。0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA

2。某混合物由NaCl/MgCl2/AlCl3组成，已知Na/Mg/Al三元素的质量之比是23：16：9，则NaCl/MgCl2/AlCl3物质的量之比是 ；含1molCL离子的该混合物的质量为

3。若在200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NAOH溶液，可得7.8gAl(OH)3沉淀，则NAOH溶液的体积是（150ML和350ML，350ML为什么？？）

每道题都说出解决的方法，我知道很麻烦。先谢谢好心人啦～详细的＋＋＋分！！

Answer 1

1 C N2O4可以看做两个NO2，NO2相对质量42，相当于1mol个NO2，对应3mol个原子
A 转移2mol电子
B 3NO2+H20===2HNO3+NO 电子转移1mol
D 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) 条件是高温 所以生成0.4/3molH2
2 Na:Mg:Al=23/23:16/24:9/27=3:2:1
3 Al离子和3倍以上物质的量的氢氧化钠反应，氢氧化铝沉淀会溶解为偏铝酸钠（NaAlO2)
350ml是氢氧化钠过量的情况。
Al(OH)3 0.1mol Al离子0.2mol 0.1molAl离子变为偏铝酸根 消耗的氢氧化钠物质的量为0.2*3+0.1=0.7mol
(200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3应该数据错了，一共是0.1mol的Al2(SO4)3）

Answer 2

1 C
2 3/2/1 49.9
3 1个数据是产物为AlCl3和Al(OH)3 的结果
1个数据是产物为NaAlO2和Al(OH)3 的结果

Answer 3

1.因为在NO2中始终存在反应 2NO2=N2O4 所以由极限法将气体全部看成是NO2就行了。于是可得答案 C
2.由Na/Mg/Al三元素的质量之比是23：16：9 得物质的量之比为 3：2：1
再由 3NaCl 2MgCl2 AlCl3 中含有10mol Cl 所以当含有1 mol Cl 时 M=（3NaCl +2MgCl2 +AlCl3 ）/10 就行了（因为其中共有10 mol Cl ）。
3.有两种情况，1，NAOH不足，2，NAOH过量。
1， Al2(SO4)3+6NAOH = 2Al(OH)3+3 (NA2SO4)
6 2
X mol 0.1mol (7.8gAl(OH)3沉淀)
于是 得 X=0.3mol
2, Al2(SO4)3+6NAOH = 2Al(OH)3+3 (NA2SO4) Al2(SO4)3完全反应
1 6 2
0.1 Y=0.6mol 0.2mol
NAOH +Al(OH)3 = NAALO2+2 H2O
1 1
Z =0.1 mol 0.1mol(因为只有0.1 mol Al(OH)3 沉淀 所以反应0.1 mol)
所以总的 NAOH 为 Z+Y=0.7mol
如有不对之处还请谅解因为很久没学化学了。
你只要多花的时间弄清楚其规律化学其实很简单，慢慢来。

Answer 4

高中的题也很弱智......