Question

帮解一道化学题，救急~

50mol KI 溶液通入足量的CL2（氯气），反应后蒸发溶液，灼烧固体，最后剩余固体7.45g。试计算：1 . 原溶液中KI的物质的量的浓度；2. 在标况下通入CL2（氯气）恰好完全反应需要的体积。

Answer 1

50mol KI的质量为1/20*332=16.6g
2KI+Cl2=2KCl+I2
332 71 149
x y 7.45g x=16.6g y=3.35g
由于前后质量相等，不存在过量问题。所以原溶液中KI的物质的量为16.6/332mol=0.05mol
C（KI）=0.05/0.05mol/L=1mol/L
n(Cl2)=3.35/71mol=0.05mol
在标况下通入CL2（氯气）恰好完全反应需要的体积为0.05*22.4L=1.12L

Answer 2

这题目简单啊。最后剩下的物质就是KCl，那么物质的量为 74.5/7.45=0.1mol 根据物料守恒，原来的KI也有0.1mol 所以摩尔浓度为0.1/0.05=2mol/L
剩下的一问应该不用解答了吧 ，Good Luck

Answer 3

我只给你说哈方法吧。。氯气把碘完全氧化成碘单质还有氯化钾。灼烧，碘单质挥发。所以7.45是氯化钾的质量推出钾的物质的量。1问得解、用钾的物质的量推氯气的。在转换一下成体积。。

Answer 4

你指的kl是什么？题目是不是抄错了？