Question

镁、铝、锌、铁共m克,与足量稀硫酸反应,过滤、蒸发后得到晶体n克,求生成氢气质量?

那什么，蒸发后，得到ng晶体……按无水硫酸盐来算
（n-m）g是化合物中SO4 2-的质量
然后就不知道怎么弄了
铝生成的不是二价化合物，应该怎么求?
还是用
96：n-m=2：x来求吗？
总觉得反应物里面有铝，有点问题

Answer 1

晶体质量n与金属总质量m的差值就是SO4根的质量
SO4～H2SO4～H2
96 2
n-m X
求得X=（n-m）/48 g

Answer 2

这道题目有问题
首先，镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸反应，生成的物质中没有沉淀，所以过滤什么也得不到。
如果把生成的溶液算作过滤之后的成分，那么蒸发时，硫酸是不挥发酸，所以会留在溶质中，这就更不对了。

还有，如果按蒸发之后的溶质是硫酸铝等盐算，首先，这些盐都是强碱弱酸盐，如果加热蒸发，会水解，最终得到的就不是硫酸盐，而是氢氧化铝，氢氧化铁等产物。
其次，即使你按硫酸盐算，硫酸铝是三价，无法按他说的计算。

Answer 3

其实你不用管他是什么金属，这中种金属全都能与稀硫酸反应并产生氢气，(n-m)/96就是硫酸根的物质的量，实际上也是氢气的物质的量，所以氢气的质量为：(n-m)/48