Question

在2L含有硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，加入30g铁粉，得到0.25mol/L硫酸亚铁和26g固体。

设反应前后溶液体积不变，求原溶液硫酸铁和硫酸铜物质的量浓度。（高一化学）

Answer 1

共产生FeSO4:0.25mol/L*2=0.5mol,设26克固体中含Cu：X克，则未反应铁粉为（26-X）克，
根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
X/64 X/64 X/64 X/64 30/56-(26-X)/56-X/64 3*(30/56-(26-X)/56-X/64)
所以 X/64 +3*(30/56-(26-X)/56-X/64) =0.5mol,
所以解得：X=12.8克，FeSO4 ：X/64 =12.8/64=0.2mol,量浓度： 0.2mol/2L=0.1mol/L
Fe2(SO4)3：30/56-(26-X)/56-X/64 =0.1mol，量浓度： 0.1mol/2L=0.05mol/L

Answer 2

设硫酸铁和硫酸铜的物质的量分别x y
Fe2（SO4）3 ＋ Fe ＝ 3FeSO4 质量减少
1mol 56g
x 56xg
CuSO4 ＋ Fe ＝ FeSO4 + Cu 质量增加
1mol 8g
y 8yg
56x-8y=30-26 ----------①
依题意得：n（SO4 2-）=0.25mol
硫酸根守恒3x+y=0.25mol ------②
解①②得x=0.075mol y=0.025mol
原溶液硫酸铁物质的量浓度=0.075mol/2L=0.0375mol/L
硫酸铜物质的量浓度=0.025mol/2L=0.0125mol/L

Answer 3

不难，慢慢做吧，我没时间