Question

求一初三化学题解答(请说明理由)

有A,B,C,D四种元素,其核电荷数在1-20之间B原子和D原子的核外电子总数分别等于他们各自的电子层数的4倍,这两种元素能形成DB型的化合物,B元素在化合物中现负价,A原子和D原子的核外电子层数相同,A元素能和C元素形成CA型化合物,并知CA的溶液能与锌反应产生氢气.试判断:(1)A,B,C,D元素的名称,并画出原子结构示意图 (2)他们中形成的气体的化学式

Answer 1

A Cl B O C H D Mg
楼上没告诉你原因，我告诉你。首先能与信反映产生氢气一定有氢离子！而且是形成CA化合物，则C为H。然而H与什么元素的个数比为一比一呢？首先想到A是氯，其次A是氟。又知道A原子和D原子的核外电子层数相同,而且知道B原子和D原子的核外电子总数分别等于他们各自的电子层数的4倍,这两种元素能形成DB型的化合物假设B为氧，则2*4+3*4=20，然后20-8=12，逆推D为Mg，符合题意，然后再回归“A原子和D原子的核外电子层数相同”这个条件，得知A为氯元素。
他们中形成气体的是HCl ClO2 Cl2O7等等

Answer 2

从“并知CA的溶液能与锌反应产生氢气”可知CA是酸，以初中所学的物质可判定为HCl，
从“A原子和D原子的核外电子层数相同,”可知C是H，A是Cl，氯元素的电子排布是2、8、7
则D元素的核外电子层数是3，电子总数是12，D是镁，
又因为核电荷数在1-20之间核外电子总数分别等于他们各自的电子层数的4倍只有氧和镁，则B是氧
则（1）A,B,C,D元素的名称分别是氯、氧、氢、镁（原子结构图略行吗？）
（2）HCl、（O2、Cl2）

Answer 3

A :Cl B:O C:H D: Mg 可以自己试着看一下帮助记忆
（1）。。
（2）HCl (Cl2O7 ClO3..)