Question

化学题，速度速度，厉害的进来帮帮忙？

1.在“绿色氧化挤”的双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰（催我）后，常温下即可产生大量氧气，同时生成水，现在实验室常以此取代绿（相音字，那个字找不到）氧酸胛来制取氧气。（1)双氧水分解的化学方程式为＿＿。（2）若制取1.6g氧气，需消耗质量分数为百分之十的双氧水的质量为多少？谢谢 ~还有还有 高勐酸钾.熟石灰.干冰. 的化学式各是什么 ？

Answer 1

（1) 2H2O2==2H2O+O2↑（需在反应箭头上标明催化剂为MnO2）
（2）2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
解得x=3.4g
所以需消耗10%的双氧水的质量为：3.4g/10%==34g
另：
高锰酸钾：KMnO4
熟石灰（也叫消石灰）：Ca(OH)2
干冰（固态二氧化碳）：CO2

Answer 2

（1)双氧水分解的化学方程式为＿2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑＿。
（2）若制取1.6g氧气，需消耗质量分数为百分之十的双氧水的质量为多少？
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
68 32
x==3.4g 1.6g
需要H2O2 3.4g，所以需消耗质量分数为百分之十的双氧水的质量为3.4g/10%==34g

高锰酸钾：KMnO4
熟石灰：Ca(OH)2
干冰：CO2

Answer 3

MnO2
H2O2======H2O+O2↑
高锰酸钾KMnO4
熟石灰CaO
干冰CO2
MnO2
设理论上需消耗X克的双氧水
2H2O2======2H2O+O2↑
68 32
X*10% 1.6g
68/32=X*10%/1.6
X*10%=（68*1.6）/32=3.4g

Answer 4

（1） 2H2O2 = 2H2O +O2
（2）1.6g氧气的物质的量为0.05mol
则可有上式反应方程式计算的需要物质的量为0.1mol的H2O2
又因为H2O2的分子的量为34g/mol，所以有
34 x 0.1 = 3.4g
即有3.4g的H2O2反生了反应，又因双氧水的质量分数为10%（0.1），
所以3.4/0.1=34g。
故，需消耗质量分数为百分之十的双氧水的质量为34g。