Question

下列各组物质中，所含原子个数相同的是 ：

A。9g水和0.75mol一氧化碳 B。10g氢气和10g氧气
C。22.4mL氢气（标况）0.1mol氯气 D。22g二氧化碳和16.8L溴单质

最好每个选项都解释一下~~~~

Answer 1

我们可以使用“物质的量”来解释，
（A）9g水和0.75mol一氧化碳：水的物质的量是9/18=0.5mol，水（H2O）的原子总物质的量n=0.5*（2+1）=1.5mol，
CO的原子物质的量=0.75*（1+1）=1.5mol；
（B）10g氢气和10g氧气：10g氢气的物质的量是10/2=5mol，10g氧气的物质的量是10/32mol，H2和O2都是双原子分子，由于二者的物质的量不相同，所以，所含原子的个数也不同；
（C）22.4mL氢气（标况）0.1mol氯气：22.4mL氢气（标况）的物质的量是22.4/22.4=1mol，H2和Cl2都是双原子分子，H2的原子物质的量=1*2=2mol，Cl2的原子的物质的量=0.1*2=0.2mol；
（D）22g二氧化碳和16.8L溴单质：应该是16.8g溴单质吧？
22g二氧化碳的物质的量=22/44=0.5Mol，原子的物质的量=0.5*（1+2）=1.5mol
16.8g溴单质的物质的量=16.8/80=0.21mol，Br2的原子的物质的量=0.21*2=0.42mol
所以选择（A）

Answer 2

A：9g水0.5mol (9/19=0.5) ，1mol水含有3mol的原子（2个H，1个O)；1mol一氧化碳含2mol原子（一个H，1个O)。B:10g氢气(10/2=5）即5mol,氢气含2个氢原子，10g氧气相当于10/16（mol）氧气含2个氧原子 。。。。。。。