Question

初三化学！！！！

镁，锌，铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？如果反应各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？

Answer 1

(1)设生成氢气的质量为x
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
24 2
30g x
24:2=30g:x
x=2.5g

设生成氢气的质量为y
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
56 2
30g y
56:2=30g：y
y=1.07g

设生成氢气的质量为Z
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2
65 2
30g z
65:2 = 30g ：z
z =0.923g

(2) 设镁的质量为x
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
24 2
x 30g
24:2=x：30g
x=360g
设铁的质量为y
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
56 2
y 30g
56:2=y:30g
y=840g

设生成锌的质量为z
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2
65 2
z 30g
65:2=z：30
z=975g

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Answer 2

Mg---H2 Zn-----H2 Fe------H2
24 2 65 2 56 2
30 X 30 Y 30 Z
X=2.5 Y= 0.923 Z=1.07

Mg---H2 Zn-----H2 Fe------H2
24 2 65 2 56 2
X 30 Y 30 Z 30
X= 360 Y= 975 Z= 840