Question

问道高中化学题？

1 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-

正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O

实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 （ ）

A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol

27．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[ 失水的产物]。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是

A. B.

C. D.
太给我面子了

Answer 1

1.B
由题知
铅蓄电池放电总反应式为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 期中转移电子2e-
n（Cu）=0.0375mol
Cu~2e-~2H2SO4
n（H2SO4）=2n（Cu）=0.075mol

2题你好像没打全
是铁发生吸氧腐蚀，是金属电化学腐蚀的一种
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
总：2Fe+O2+2H2O=4Fe(OH)2
再与O2反应
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe（OH）3失水生成Fe2O3棕红色

Answer 2

我的那个天啊！我是化学课代表，很想给你解答，但我才初三。爱莫能助啊。不过你说的那些化学式我还是看得懂的，想跟你说的是你的那个硫酸根离子。不认真我还真不认识啊！

Answer 3

哥高中没毕业 爱莫能助。。。

Answer 4

Cu~2e~2H2SO4 0.075
不可能发生Fe+2Fe3+=3Fe2+