Question

帮忙做一道初三化学题，非常谢谢！

氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为：

通电
2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH

现取一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电．生成氯气的质量为7.1克.

求：参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？｜
那么10%的氯化钠溶液是多余的条件吗？

Answer 1

7.1g CL2 就是 0.1mol 所以根据摩尔质量守衡
H2 0.1mol 为0.2g
反映的NaCL为 0.2mol (Na相对分子量+CL的35.5)*0.2=?自己算
(不好意思,现在我们不学化学了Na的相对分子量忘记了)

初三好象还没开始学 摩尔 吧?不过也好办,你就理解为:根据方程式一个单位的CL2是由2个单位的NaCL生成的,同时生成了一个单位的H2 .就可以了