Question

某仅由碳 氢 氧三种元素组成的有机化合物，经测定某相对分子质量为46。取该有机化合物样品46g，在纯...

某仅由碳 氢 氧三种元素组成的有机化合物，经测定某相对分子质量为46。取该有机化合物样品46g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别蹭重5．4g和8．8g。1.试求该有机化合物的分子试，

Answer 1

此题中的称取样品重量是不是4.6g
化合物：4.6/46=0.1mol
燃烧后的产物
水：5.4g 5.4/18=0.3mol
二氧化碳：8.8g 8.8/44=0.2mol
则H为0.3*2/0.1=6
C为0.2/0.1=2
（46-6*1-2*12）/16=1
则分子式为C2H6O

Answer 2

浓硫酸吸收水，5.4g，碱石灰吸收二氧化碳8.8g。水中有H：2*5.4/18=0.6mol（水分子两个H），二氧化碳有：8.8/44=0.2mol。有机物为46/46=1mol，
所以分子式为：2个C，6个H，分子量有了12*2+6=30，缺16，1个O，即C2H6O

Answer 3

5.4g水，8.8g二氧化碳
nH2O=5.4g/（18g/mol）=0.3mol
nCO2=8.8g/（44g/mol）=0.2mol
该化合物n=4.6g/（46g/mol）=0.1mol
化合物：H：C=1:6:2
C2H6Ox=46
x=2
化合物的分子式为C
C2H6O2

Answer 4

楼主你题目是不是错了 应该是取该有机化合物样品4.6g才对 不然的话不可能实现
按照4.6g计算分子式为C2H6O
需要计算过程再私聊