Question

请看下面一道题

某炼铁厂用赤铁矿石炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，某化学兴趣小组同学取用20g的赤铁矿粉恰好与100g的29.4%的稀硫酸完全反应求反应后所得溶液的溶质

Answer 1

你的题目不够清楚
测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，设赤铁矿中氧化铁的质量分数为x，
20g×x＝100g×29.4％
x＝1.47＝147％

如果是算稀硫酸溶液的溶质——100g×29.4％＝29.4g
反应后所得溶液的溶质--------29.4g＋29.4g＝58.8g，（反应是什么意思？你把题目再写清楚，我可以修改回答）

Answer 2

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 3*98 400
100*29.4% x
x=400*29.4/(3*98)=40g
溶液的溶质40g

Answer 3

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4)3+3H2O
160 294 400
x 100*29.4% Y=40
x=16
杂质：20-16=4
溶质为40克