Question

有一碳粉和氧化铜的混合物，将它们放入试管中使其充分反应

有一碳粉和氧化铜的混合物,将它们放入试管中使其充分反应,冷却后称得固体质量减轻了4.4g。再想反应后的粉末通入足量的氢气，在加热的条件下等反应完成后，冷却称得固体质量又减轻了3g。求原混合物中碳粉和氧化铜的质量。

求过程+思路~

Answer 1

碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以减少的4.4g是二氧化碳的质量，通过这个可知二氧化碳的物质的量为0.1mol，再将反映后粉末通氢气质量减轻说明有氧化铜未反应完全，减轻的3g为水的质量，通过计算水的物质的量为0.6mol，通过氧原子守恒可知原混合物中氧化铜中的氧原子的物质的量为0.6+2*0.1=0.8mol（因为1mol二氧化碳中含2mol氧原子所以乘以二）所以氧化铜的物质的量为0.8mol，所以其质量为80*0.8=64g，由碳原子守恒可知碳的物质的量等于二氧化碳的物质的量等于0.6mol，所以碳的质量=0.6*12=7.2g