Question

化学学科中的平衡理论 求助 急！

【典例导析】化学学科中的平衡理论主要包括:化学
平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均
符合勒夏特列原理。请回答下列问题: Ⅰ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,发生
反应3A(g)+B(g) =（可逆反应）xC(g) ΔH=Q kJ/mol
回答下列问题:
(1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态
的依据是 (填序号)。
①v(A)=3v(B) ②混合气体的密度保持不变
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成
④C的浓度保持不变
(2)根据实验测得的数据可知,温度越高该反应的
化学平衡常数越大,则Q 0(填“大于”或
“小于”)。
(3)向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入
1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C,将两容器的温度
恒定在770 K,使反应3A(g)+B(g) xC(g)达到平
衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2。
①若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则
x= ;
若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则
x= 。
②平衡时甲中A的体积分数为 ; ③若平衡时两容器的压强不相等,则两容器中压强
之比为 。

Answer 1

(1)③④【①因为A、B都在方程式的一边，所以无论什么情况下，v(A)=3v(B) ，故①错误；②因为密度=质量÷体积，质量根据守恒定律是不变的，体积因为是密闭容器，体积不变，所以密度始终不变，②错；③是因为消耗A是向正向进行的，生成B是向逆向进行的，而且速率满足方程式的系数，故③正确，④根据原始定义，某一物质的浓度不再发生变化，证明达到了平衡状态】
(2)大于 【升温对正反应有利，升高温度向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故 ΔH=Q ＞0】
(3)①2 4 【若方程式的两边的系数不相等，则x≠4，那么两容器中反应物的原物质的物质的量相同，所以得到3×3/x+1.5=6 3×1/x+0.5=2 ,解得x=2，此时甲、乙两容器中A的物质的量相等 ； 若方程式两边的系数相等，则要满足原物质的物质的量之比相同，所以得到6/(1.5+3×3/x)=2/(0.5+3×1/x)，x=4符合上式，此时甲、乙两容器中A的物质的量不相等】
②平衡时甲中A的体积分数为60%
【若方程式两边系数不相等 ，则3A + B === 2C
6 2 0
3x x 2x
6-3x 2-x 2x
得到2x/(6-3x+2-x+2x)=0.2 解得x=2/3 ,然后求出此时ABC的物质的量，计算质量分数
同理当方程式两边系数相等时，即3A + B === 4C 时，也用此方法计算】
③8:5【若压强不相等，那么是按照原来的配料比加的，那么方程式为3A + B===4C ，甲中ABC物质的量分别为4.8、 1.6 、1.6，一共是8，乙中物质的量分别为3、1、1，一共是5，因为两容器的体积相等，所以压强之比等于物质的量之比=8：5】
希望采纳！！感谢！！

Answer 2

(1) 正确的是③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成；④C的浓度保持不变。
不对的是①v(A)=3v(B)未说明反应的方向；②混合气体的密度保持不变，恒容装置，反应物生成物均为气体，则气体密度不变。
(2)温度越高该反应的化学平衡常数越大，说明升温对正反应有利，正反应为吸热反应，Q<0。
(3)①若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量相等，x=2；若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量不相等，x=4。②平衡时甲中A的体积分数为30%（x=2时）或者60%（x=4时）③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强：甲:乙=8:5。

Answer 3

看溶液的性质和正负离子