Question

高二化学题，如图

Answer 1

选择B
NH4+水解显酸性。
A中，阴离子Cl-不影响NH4+水解。
B中，HSO4-电离出的H+抑制NH4+水解
C中，醋酸根水解显碱性，促进NH4+水解（双水解）
D和C一样，HCO3-水解大于电离，显碱性，促进NH4+水解（双水解）

因此，NH4+浓度B最大。（但都小于溶液的物质的量浓度）

Answer 2

A

Answer 3

B.本题考察的是NH4+的水解问题。
NH4++H2O=NH3。H2O+H+ B中电离出的氢离子抑制它的水解
A不影响它的水解，CD都是促进水解。

Answer 4

应选B，都是铵盐，所以先全部电离，铵根离子水解呈酸性，而硫酸氢根相当于一元强酸，所以根据洛氏原理，B选项的水解程度最小，NH4+最多。A的酸根不影响水解，CD，都是弱弱，促进水解

Answer 5

有利于NH4+的水解，NH4+浓度会降低，不利于NH4+的水解，NH4+浓度会升高。NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解有抑制作用；NH4HCO3、CH3COONH4电离出的HCO3-、CH3COO-对NH4+的水解起促进作用。
所以NH4+浓度最大的是NH4HSO4

Answer 6

选B。
铵盐要水解
A：正常水解，不受什么影响
B：HSO4电离出的H+可抑制铵盐水解，使水解方程向逆反应方向移动，则铵根离子数多。
C：弱酸阴离子（醋酸根）与弱碱（铵根）阳离子会发生双水解，水解程度更大，铵根离子数更少。
D：原理同上。
这里的铵根离子多少实事上都是把A作为参考的。