Question

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A.碳酸钙固体
B.硫酸钠溶液
C.硝酸钾溶液
D.硫酸铜固体

答案选B
我想问，如果是B的话，用硫酸钠稀释盐酸，氢离子的浓度下降，但是，不是说外界因素影响大于平衡吗？？外界因素就是增加的体积变大了，所以总的氢离子的物质的量不是在增加吗？还有 为什么它还能减慢速率？？

Answer 1

选B的原因是，加入硫酸钠溶液后 不会引入影响反应速率的离子，但是溶液的体积增加了使氢离子的浓度减小了但是溶液的总体积在增加，所以氢离子的物质的量没有变，相当于在溶液里加了水来稀释溶液浓度。 正因为氢离子的浓度减小使反应的速率减小，但是氢离子总的物质的量没变所以生成的氢气的体积也不会变。就相当于稀释了溶液，跟加入水使一样的效果。

不选A很明显.碳酸钙固体
与盐酸反应生成了二氧化碳，消耗了氢离子所以生成的氢气的量在变

不选C 是因为加入硝酸钾溶液 提供了硝酸离子，硝酸离子在酸性条件下具有较强的氧化性，相当于硝酸溶液，所以反应生成的不是氢气.

不选D 使因为硫酸铜固体 溶解后铁会和硫酸铜发生置换反应置换出铜单质来，硫酸铜固体
加入的量题中没有给出即使使过量的铁 他也可能把铁反应完影响氢气的量

Answer 2

我给你分析一下，虽然我毕业后再也没有从事化学，虽然我不是很喜欢这个专业，我给你解释：首先要选择B、C，因为他们是溶液 加入溶液降低了 氢离子的浓度=稀释溶液，其次如果选择C那么最后生成的气体应该有NO或NO2气体，是硝酸根（NO3）在发生反应，而不是氢离子发生反应，这个硝酸根的氧化性强（这个你应该知道）。所以选择B 因为他的作用仅仅是稀释了溶液。氢离子浓度降低了反应就慢了，OK？

你要好好学哦，这个是很基础的，化学就是需要细心与耐心。

Answer 3

硫酸钠电离，使溶液浓度减小，与铁反应几率减小

Answer 4

同离子效应。。。