Question

一道化学计算题？？？

把1。92克的铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1120毫升气体时，金属铜恰好完全溶解，求反应中消耗浓硝酸的物质的量？

Answer 1

1.92g铜就是0.03mol，1120ml气体就是0.05mol。
Cu + 4HNO3浓=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3稀=3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
分析：根据“1.92g铜就是0.03mol，1120ml气体就是0.05mol。”可判断两个反应都有发生。

Cu--2NO2 Cu---2/3NO
x-----2x y-----2/3y
所以
x+y=0.03
2x+2/3y=0.05
解得x=0.0225mol,y=0.0075mol

所以代入
Cu + 4HNO3浓=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3稀=3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O

消耗浓硝酸的物质的量=4x=4*0.0225mol=0.09mol
消耗稀硝酸的物质的量=8/3*0.0075mol=0.02mol
总消耗硝酸0.09+0.02=0.11mol

Answer 2

Cu + 4HNO3浓=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3稀=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

这里的气体，首先是NO2，随着HNO3浓度降低，则生成NO，
这两个反应中，HNO3都起到两个作用，部分被还原，成NO2和NO，但它们的共同特点是1个分子中含有1个N原子
部分是酸的作用，都生成Cu(NO3)2，即1个Cu对应2个HNO3

所以，1120mL气体，即0.05mol，即有0.05mol的N被还原
1.92gCu反应，即0.03mol，即生成Cu(NO3)2为0.03mol，即起到酸的作用的硝酸是0.06mol
所以，反应的硝酸共，0.06＋0.05＝0.11mol

Answer 3

分两个化学方程式做，第一个是铜与浓硝酸反应，第二部是铜与稀硝酸反应，化学方程式列出来，更具溶液中铜离子的含量，也就是铜的质量是多少，根据得失电子守恒，就可以算出来反应掉了N的总摩尔数，在根据Cu离子与NO3离子比例，得出总的N离子数，也就是硝酸数值。

Answer 4

以产生气体的量为依据 1120/1000/22.4=0.05mol
然后根据反应方程式配平即可