Question

高一化学计算求解！

2.4g Mg与稀盐酸恰好完全反应
1、在标准状态下生成H2多少升？
2、若完全反应后所得溶液为125ml，所得溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

利用物质的量进行计算：
2.4克Mg是0.1mol，根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2,生成H2为0.1mol，即标准状态下2.24升
由于恰好完全反应，所以没有盐酸剩余。因此，所得溶液是MgCl2溶液，MgCl2有0.1mol，所以浓度为0.8mol/L

Answer 2

先写出化学方程式：Mg+2HCl=H2↑+MCl2，因为2.4g Mg，所Mg的物质的量为0.1mol因此对应的HCl为0.2mol，H2为0.1mol，MCl2为0.1mol，气体标态下的1mol体积为22.4L，因此生成的氢气体积为2.24L，而整个体积为0.5mol，氢气跑了，剩下0.4mol的混合物全部留在溶液里面了，用剩下的总的物质的量除以体积就是最后混合物的物质的量浓度。

Answer 3

2.4/24=0.1
0.1*22.4=2.24L
0.1/0.125=0.8molml