化学（原电池）
在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用可提高燃料电池效率约30%，该电池总反应式为？负极反应式为？...
在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用可提高燃料电池效率约30%，该电池总反应式为？负极反应式为？
展开
3个回答
展开全部
这是燃料电池。因为是酸性介质（硫酸），所以生成的是CO2
负极：CH3OH - 6e- + 2H2O == CO2 + H2O + 6H+
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
总方程式：2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O
负极：CH3OH - 6e- + 2H2O == CO2 + H2O + 6H+
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
总方程式：2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
中国赛宝
2024-07-12 广告
锂离子电池认证——中国赛宝20多位专家 60多位工程师一对一为您高效服务。从事科技成果鉴定多年,专业工程师为您提供定制方案，价格优惠时效快 ，多年服务经验深受企业好评。指定机构+无额外费用+免费咨询...
点击进入详情页
本回答由中国赛宝提供
展开全部
楼上的回答不错，但正负极的得失电子最好相等。最佳答案应该是 负极：2CH3OH - 12e- + 4H2O == 2CO2 + 2H2O + 12H+
正极：3O2 + 12H+ + 12e- == 6H2O
总方程式：2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O
谢谢
正极：3O2 + 12H+ + 12e- == 6H2O
总方程式：2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O
谢谢
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
负极：CH3OH -6e- + H2O = CO2+ 6H+
正极：O2 +4e- +4H+ =2H2O
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正极：O2 +4e- +4H+ =2H2O
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
