Question

化学题，要解题过程

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯内，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物97.8g。（假设其他物质不与盐酸反应）
计算这10g鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量（写出计算过程）

Answer 1

解：设 10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x克。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 44
x 10+90-97.8=2.2
由方程式得：100:44=x：2.2
解之得：x=5（克）
则：碳酸钙的物质的量为：
n(CaCO3)=5/100=0.05mol
答：这10g鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量为0.05mol。

在解决问题的时候，不管是数学、物理还是化学，
在计算题的解答上，一定要重视步骤和解答的方法。

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(质量差)
100 44
x 10+90-97.8=2.2
x=5g

n(CaCO3)=5/100=0.05mol

Answer 3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
复分解反应。
根据质量守恒，参加反应的物质量为10g+90g，反应后由于生成了CO2,只有97.8g了，则生成CO2为：100-97.8=2.2g,假设含碳酸钙Xg,
代入上面反应中:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2
解得碳酸钙X=5g. 则量为：n(CaCO3)=5/100=0.05mol