Question

50ml浓硫酸和铜加热后发生，铜片完全溶解后，产生二氧化硫气体在标准状况下体积为2.24L，把反映后的溶液稀

原硫酸的物质的量的浓度为多少mol/L

Answer 1

BaCl2 + CuSO4 == CuCl2 + BaSO4↓
160 233
m 3.728g
160/m = 233/3.728
得m = 2.56g
即生成CuSO4质量 = 2.56g
所以参加反应的铜的质量 = 2.56*64/160 = 1.024g

Answer 2

根据硫元素守恒来做。
与铜片反应后，溶液中剩余的是硫酸铜和硫酸，最终都转化为BaSO4
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
1 233
a 3.728
解出a=0.016mol
由于取了稀释后的1L溶液中的20ml，因此反应后溶液中硫酸根的摩尔数b=a*1000/20=0.8mol
浓硫酸与Cu反应式是：Cu+2（浓）H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
生成的SO2也是来自于硫酸，其物质的量c=2.24/22.4=0.1mol
因此50ml浓硫酸中硫酸的物质的量为x=b+c=0.9mol
因此浓硫酸浓度=0.9/（50*10-3）=18mol/L

Answer 3

求什么？