Question

求一道化学题，再好把答案过程写详细一点，先谢谢了。

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/g•mL-1 1．02 1．08 1．11 1．17 1．20
氨水的密度/g•mL-1 0．98 0．95 0．94 0．91 0．90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液______________________________；
对于氨水____________________________。
（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系。
已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为________。
而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数______a%（用“＞”、“＜”或“＝”填空，下同）；
将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数______a% 。
（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的饿规律是____________________________；
__________________________________；______________________________________。

Answer 1

乖乖猪咪？你确实挺乖的哈！喜欢学习吗？竟然把这么大道题都打上来了，先表扬你一下吧。
（1）规律总结题一般是送分的，只要上课认真听课，形容出来都不是太难。你说呢？
（2）这个问题是考查质量分数的定义：m。/M= a%。如果两瓶溶液取相同的总质量为M。那么a%=（12%M+28%M）/ M+M= 40%M/2M=20% 注意：这里指的是a=多少，不是a%=多少。所以a%=20%，那么a=20
如果两瓶溶液是同体积，那么就要用到密度。因为密度乘以体积等于质量。注意：一般题目给出数据是一定目的的。这个道理同数学科目一样。那么，查以上的密度表，可以假设体积都是V。那么公式就是：a%=（1.08V*12%+1.20V*28%）/（1.08V+1.20V）=0.4656/2.28=20.4%,所以>a%。
相同方法算氨水的，我算出来就是19.7%。
（3）规律还是如前面的同学说的。就是规律都是用数字算出来的。学理科一是得把概念记号，再就是数学基础要打好。理科问题都是计算的问题。
我很想把我弟弟的成绩带一下，可是他小学数学都不扎实，一算就错，这该怎么带呢。希望你能好好学习，天天向上哈！新年了，祝福一下！

Answer 2

(1)质量分数越大密度越大 质量分数越大密度越小
(2)20 > <
(3)规律我一般总结不来

Answer 3

（1）硫酸的浓度越高密度越大；氨水的浓度越高密度越小
（2）a=20，>，<
（3）等质量混合则混合后溶液的浓度为两者的中间值；等体积混合时，如果浓度随密度增加，则大于中间值；相反，则小于中间值。（注：中间值也可以叫做平均值）