Question

急.高二化学

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）== N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是
A、平均相对分子质量增大 B、NO2的转化率提高
C、压强为原来的2倍 D、颜色变浅

A为什么不可以 谢谢

Answer 1

首先我可以明确的告诉你，B是错的（一眼），提高反应物的转化率应该降低生产物（或增加另一个，但这里不存在）的浓度，而不是增加反应物的浓度。
A是正确的，增加NO2的浓度，反应方向朝正反应方向进行，所以总物质的量减小，因为总质量不变，故相对分子质量增大，不解释了（我想同学你这点素质还是有的）
C是错误的，反应朝反应方向进行，又体积不变，所以压强增大，但是物质的量小于原来的2倍。（这里有些麻烦，如果想深知的话，hi我，但问老师的话可能更清楚）
D是对的，不断通入NO2照理来说颜色不变，但密闭容器中还增大了压强，进一步加快了反应，转化率变大，NO2棕红色，N2O4无色，所以变浅
我不排除有些出题者误把增加NO2当作增加其转化率，但我可以明确告诉你这是错的 。
综上选A、C

Answer 2

质量变为原来的两倍。压强增大，平衡正向移动。物质的量小于原来的2倍。m/n增大，A正确，不该选。 应选C。

Answer 3

平均相对分子质量=总质量/分子总数。该反应的平衡向右移动，但减弱非消除，分子总数还是增大了

Answer 4

不会就用排除吧 不用排除的话 看A 一开始有amolNO2 那平均相对分子质量是体积除以amol的NO2 如果2a的NO2全变成a的N2O4 那同样体积里面有a mol N2O4 这时候平均相对分子质量依然是体积除以amol的N2O4

Answer 5

我怎么觉的C是错的啊？这两平衡又不是等效平衡怎么压强会是两倍啊？你参考下吧，读大学没学化学了，忘光了都