Question

一道化学题：镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g,把该样品与...

一道化学题：镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g,把该样品与足量稀盐酸反应得到氢气0.18g.问：(1)样品中未被氧化的镁的质量是多少？
(2)该镁条未被氧化时的质量是多少？（第一问我答出来了，只要第二问过程）多谢大家！

Answer 1

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2.16 0.18
未被氧化的镁的质量是2.16g
2）总质量是2.56g，还有0.4g
2Mg+o2==2MgO
0.24 0.4
0.24+2.16=2.4g
该镁条未被氧化时的质量是2.4g

Answer 2

算不出，因为氧化镁会与空气中的水和二氧化碳生成碱式碳酸镁。你不知道反应程度就没法算。 如果问题中是“氧气”而不是“空气”的话，以上答案俱可。

Answer 3

这道题分两部分。
氧化镁与盐酸产生氯化镁和水，没有气体，设质量为X
只有镁和盐酸产生氢气，设质量为Y
有X+Y=2.56
且Y的镁与盐酸反应生成氢气0.18
由此求出Y，进一步求X，在求出氧化镁，再求出未氧化的总质量

Answer 4

未被氧化的质量为2.16克
所以被氧化的质量为2.56-2.16=0.4g
即0.4gMgO，所以根据化学反应前后元素质量不变，被氧化的Mg质量为0.4×[24/(24+16)}=0.24g
所以镁条未被氧化时的质量是2.16+0.24=2.4克

Answer 5

MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg+HCl=H2+MgCl2
24 2
x 0.18
x=2.16
MgO=2.56-x =0.4g
MgO中O的质量分数为16/（24+16）%=40%
0.4gMgO含Mg为0.6*0.4=0.24
Mg=2.16+0.24=2.40