Question

高一化学简单一道题，在线等

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，方程式为XY2（1）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2(g），冷却后再标准状况下测得生成物的体积为672毫升，密度为2.56g/L，则
1.反应前在标准状况下O2的体积是？
2.化合物XY2的摩尔质量是？
3.若XY2分子中X，Y两元素的质量比为3比16，则X，Y两元素的符号为？
要思想方法和过程，还有XY2后括号里的1什么意思？
3楼的朋友，题目中没有说明生成物是气体，怎么可以用V/Vm直接求量呢

Answer 1

1.生成物标况下体积672ml，即物质的量为0.03mol，故反应前O2 物质的量的为0.03mol，体积为672ml。
2. 生成物质量672*0.001*2.56=1.72g。氧气质量为0.03*32=0.96g，
所以XY2的质量为1.72-0.96=0.76g。摩尔质量为 0.76/0.01=76g/mol
3.X为C。Y为S。 所以XY2为二硫化碳CS2 。

每种物质后括号中内容表示物质的状态。l 表示液体liquid，g 代表气体gas，s 代表固体solid

Answer 2

cs2 凭经验也知道。。。
还有括号里的是表示液体

Answer 3

那是小写L，不是1