高二化学。

50mLpH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到白色沉淀0.466g，滤液中c(H+)变为10^-13mol/L.求：（1）... 50mL pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到白色沉淀0.466g，滤液中c(H+)变为10^-13mol/L.求：
（1）原混合液中硫酸根和氯离子的物质的量
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度
答案：（1）原混合液中硫酸根的物质的量0.002mol
n(Cl-)=0.001mol
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度=0.04mol/L 展开

1个回答

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zhlc99
2011-01-26 · TA获得超过3109个赞

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pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液,c(H+)=0.1mol/L
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
1 1 1
x y 0.002mol
x=0.002mol y=0.002mol
（1）原混合液中硫酸根的物质的量0.002mol
n(Cl-)=n(HCl)=0.05L*0.1mol/L-0.002*2=0.001mol
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度=0.002mol/0.05L=0.04mol/L

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