Question

一道化学题

将等质量的镁，铁，锌分别放入三分溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系，如图,不正确的是：
A图线x表示镁的反映情况
B铁消耗的稀盐酸质量最大
C镁、锌一定过量，铁可能反应完
D镁一定过量，铁、锌可能反应完
答案+解释

Answer 1

设都为1g，即n(Mg)=1/24mol,n(Zn)=1/65mol,n(Fe)=1/56mol
得Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1 2 1 1 2 1 1 2 1
1/24 1/12 1/24 1/56 1/28 1/56 1/65 2/65 1/56
根据活动性，Mg最强、所以A对 又因为盐酸是等物质质量分数的盐酸，所以最后铁生成的氢气最多，所以铁消耗的盐酸最多，B对；镁和锌生成的氢气相等，消耗的锌多，由于盐酸的质量不确定，锌可能过量，也可能完全反应，所以C错；如果盐酸质量也一定的话、那锌肯定过量、但题里没限制
综上所述答案为C

Answer 2

根据金属活泼性镁最活泼所以反应最快所以选项A正确，则y就是锌z就是铁，那么铁消耗的最多，故B正确。相同的质量锌的质量分数最大物质的量最小其次是铁和镁而镁铁锌与盐酸反应都是失两个电子，所以锌产生的最少依次是铁和镁，由图可知，x应该最高，但他和锌是一样高的，所以镁一定是不足量的。答案应该是CD.图的左侧应该是产生的气体的量。

Answer 3

根据金属活泼性X：Mg Y：Zn Z：Fe