Question

燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，

1.乙醇燃烧生成的CO2的量是该有机物的2/3；
2.该有机物燃烧生成水的量是乙醇的2/3；
3.二者消耗相同状态下的氧气的体积相同。通过分析判断该有机物是
a.C4H9OH
b.CH2==CHCOOH
c.CH2==CHCHO
d.CH3CH2COOH
要分析

Answer 1

1、从第一个条件可知，该物质分子中的碳原子应是乙醇的1.5倍，也就是说是3个。所以a肯定不是。
2、从第二个条件可知，它的氢原子的量是乙醇氢原子的1/1.5倍，也就是4个，所以d排除掉。
3、一个乙醇分子燃烧生成的CO2和水，共要6个氧原子，CH2==CHCOOH也是需要6个，可知该物质是CH2==CHCOOH

Answer 2

CxHyOz+（x+0.25y-0.5z）O2=xCO2+0.5yH2O
1 x+0.25y-0.5z x 0.5y
1 3 3 2
C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
1 3 2 3
对应求解得到x=3 y=4，z=1得到分子式C3H4O这有C正确