Question

用98%的浓硫酸配制0.1摩尔/升溶液250毫升的实验原理,步骤。每步所用实验仪器

Answer 1

98%的浓硫酸 物质的量浓度：18.4mol/L
0.1摩尔/升溶液250毫升含硫酸0.025mol，所以需要98%的硫酸体积为：0.025/18.4*1000=1.4mL
实验使用仪器：250ml容量瓶一只，50ml烧杯1只，2ml刻度吸管一支，玻璃棒一支，吸耳球一只。玻璃器皿均需洗净
实验步骤：
1、取50ml洁净烧杯，装入蒸馏水约30ml。
2、取洁净的2ml刻度吸管，吸取1.4ml98%的浓硫酸溶液。
3、取一支洁净的玻璃棒斜插入步骤1的蒸馏水中，把吸取1.4ml浓硫酸的刻度吸管尖端靠在玻璃棒上，将刻度吸管内的浓硫酸缓缓放出，使之沿玻璃棒滑入蒸馏水中，并用玻璃棒缓缓搅拌。
4、将烧杯内的硫酸溶液转移入250ml洁净容量瓶中，并用蒸馏水冲洗50ml烧杯至少三次，冲洗水溶液全部转移至250ml容量瓶中，然后用蒸馏水定容至250ml刻度线。盖好容量瓶塞子，反复颠倒容量瓶数次，使溶液混匀。

Answer 2

原理是n(物质的量）=m(物质的质量）/M（摩尔质量）=C（mol/l)*V（体积）
m=p*v*98% p*v*98%/98g/mol=0.1mol/l*0.25l
用到的仪器无非就是量筒，移液器，容量瓶了。先将要取盐酸体积算出来，用移液器取出定容至250毫升就可以了