Question

一道高一化学题：常温下，有一无色混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种气

常温下，有一无色混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种气体组成，取此混合气体200ml。进行实验如下：
（1）将此气体通过浓H2SO4，体积减少40ml。
（2）剩余气体通过足量的过氧化钠固体，体积又减少40ml。
（3）剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105ml。
（4）最后剩余气体为15ml,经分析知道其中氧气的体积占1/3。

则原混合气体中一定不含（ ），一定含（ ），其体积分别是（ ）

Answer 1

一定没有Cl2（有颜色） NO O2 HCl
一定有NH3 40ml（浓H2SO4吸收，所以 没有 HCl）
N2 10ml （一直不反应，所以最后15ml中的2/3即10ml
H2 70 ml （根据引燃后的体积减少，可知H2减少70ml O2 35ml）
CO2 80ml（根据过过氧化钠的体积减少可知CO2体积为80ml，
因为总体积相加正好200ml，所以没有O2与NO

Answer 2

一定不含 CI2、HCl、NO、
一定含NH3、CO2、N2、H2、O2
NH3体积40mL
CO2体积40mL
N2体积10mL
H2体积70
O2体积40
因为是无色气体，所以没有Cl2（黄绿色）.由（1）可知有NH3，故没有HCl。由（2）可知存在CO2（但是这里又会放出O2，这样就麻烦了，所以我的答案是在不考虑这个的情况下做出来的）。由（3）知气体中有H2（因为N2、O2不可燃），O2助燃所以存在O2，故不存在NO，因为二者共存产生红棕色的NO2。

Answer 3

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 ΔV
2 1 1
80 40 40
原混合气体中CO2体积为80 mL，结合（3）剩余气体无色，推知无NO（CO2与Na2O2反应有O2生成）。由（3）得：2H2+O2====2H2O。
原混合气中含H2，体积为105 mL×2/3=70 mL。反应消耗氧为105 mL×1/3=35 mL，说明O2至少剩余40 mL-35 mL=5 mL,再结合（4）O2体积为15 mL×1/3=5 mL，说明原混合气体中无O2，一定有N2，其体积为200 mL-40 mL-80 mL-70 mL=10 mL。

Answer 4

一定O2 NH3 H2 N2 HCl
一定不Cl2 NO CO2
O2 40ml NH3 40ml HCl 40ml H2 70ml N2 10ml

Answer 5

cl2;nh3,co2,h2,o2,n2;40ml,40ml,70ml,40ml,10ml