Question

现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol/L的混合液300ml ，为配置成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为2mol/L

和0.2mol/L，加入浓度为18.4的硫酸多少毫升，再用水稀释？（我想要求K2SO4或者H2SO4的物质的量，他们的体积是否为300mL，求解。）

Answer 1

解答：由于加入硫酸前后，溶液中K离子的物质的量始终没有变化，且为n(K)=0.5*2*0.3mol=0.3mol。所以配置后溶液的体积V=0.3/(0.2*2)=0.75L=750mL。
由此可知，配置后溶液中n(SO4)=0.75*（2+0.2）mol=1.65mol.
而反应前n(SO4)(1)=0.5*2*0.3=0.3mol.
即，加入的硫酸的物质的量为=1.65-0.3=1.35mol， 则，加入浓度为18.4的硫酸的体积应为=1.35/18.4L=0.0734L=73.4ml
由此，可知加入水的体积应为=750-73.4-300=376.6ml。