Question

初三化学

实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：
（1）可支取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克？

Answer 1

设：可以制取xg氢气，理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液yg
2HCl + Zn==ZnCl2+H2↑
71g 65g 2g
----- == ------ == --------
14.6%y 2.6g x
解得x=0.08g,y≈19.45g
（1）∴ 答：可制取0.08g氢气。
(2)∴答：理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液19.45g。

Answer 2

设：可以制取xg氢气，理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液yg
2HCl + Zn==ZnCl2+H2↑
73 65 2
14.6%y 2.6 x
65/2==2.6/x
x=0.08g
73/65==14.6%y/2.6
y=20g
答：（1）可制取0.08g氢气。
(2) 理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20g。

Answer 3

你题目有问题吧...实验室常用稀硫酸制取氢气
因为盐酸会挥发出HCI气体使得制得的氢气不纯
设克制取的氢气质量为x 需要稀硫酸质量为y
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
2.6g 14.6%×y x
解得x=0.08g y≈26.1g
顺便说明一下 化学方程式只能设质量为x y 等 不能设什么xg 设中不能带单位
用盐酸算的话 设克制取氢气质量为x 需用盐酸质量为y
2HCl + Zn==ZnCl2+H2↑
73 65 2
14.6%y 2.6g x
解得x=0.08 y=20g