已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(l) △H=-890KJ/mol
现有H2和CH4的混合气体112L（标况），使其完全燃烧生成二氧化碳和液态水若实验测的反应放热3695kj，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是...
现有H2和CH4的混合气体112L（标况），使其完全燃烧生成二氧化碳和液态水 若实验测的反应放热3695kj，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
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112L即5mol，
由题意得1molH2燃烧放出285.5KJ，所以5molH2燃烧放出1429KJ
1molCH4燃烧放出890KJ，所以5molCH4燃烧让出4450KJ
十字相乘
所以H2和CH4物质的量之比=（4450-3695）：（3695-1429）=755:2266≈1:3
由题意得1molH2燃烧放出285.5KJ，所以5molH2燃烧放出1429KJ
1molCH4燃烧放出890KJ，所以5molCH4燃烧让出4450KJ
十字相乘
所以H2和CH4物质的量之比=（4450-3695）：（3695-1429）=755:2266≈1:3
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