Question

化学题。请高手帮忙

现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol•L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol•L－1的NaOH(aq)体积是________。
下面那种回答是正确的？？

Answer 1

和540 mL 2.00 mol•L－1的H2SO4反应后
Fe~Fe2+
FeO~Fe2+
Al~Al3+
Al2O3~Al3+
共消耗0.54×2×2=2.16molH+
此时加入2.16molOH-即可使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀
所以至少应加入2.70 mol•L－1的NaOH(aq)体积是____800ml____。

Answer 2

这种题可以根据原子守恒来解决，欲使溶液中的金属阳离子恰好完全转化为氢氧化物沉淀，那么此时溶液就只剩下Na2SO4
根据 Na 原子守恒和 SO 守恒得如下关系：
2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4
则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)
c(NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)·V [H2SO4(aq)]
V [NaOH(aq)]=800ml

Answer 3

根本不用像他们算的那么麻烦。
【注意一点：在整个反应过程中，硫酸根一直在溶液里！！！！】
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，那么最终溶液中剩下的只有硫酸钠【此时氢离子肯定没了，否则不会生成氢氧化物】
那么硫酸根总计是0.54×2=1.08mol，转换成硫酸钠需要钠离子2.16mol，需要的氢氧化钠就是2.16/2.7×1000=800毫升

Answer 4

先用质量分数计算出该混合物中各组分的物质的量
例如
Fe 19.7*0.284/56=0.1mol
FeO 19.7*0.183/72=0.05mol
以此类推 Al 0.2mol Al2O3 0.05mol

经验算，酸过量了

而使金属阳离子全转化为沉淀
Fe~Fe2+~Fe（OH）2
FeO~Fe2+~Fe（OH）2
Al~Al3+~Al（OH）3
Al2O3~Al3+~Al（OH）3
故需OH-量为 0.1*2+0.05*2+0.2*3+0.15*3=1.35mol
1.35/2.7=500ml

NaOH(aq)体积是___500ml_____。 错！！！

以上为错误答案，楼主请参照其他解释，我算错了，他们是对的
惭愧惭愧，多谢各位大侠出手相救！！！

Answer 5

这一类题目关键是加入氢氧化钠的钠元素最后都转变成硫酸钠，也就是相当于氢氧化钠中和加入的全部硫酸。不需要考虑其余干扰信息。
设至少应加入2.70 mol•L－1的NaOH(aq)体积是VL
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
2mol 1mol
2.7V 0.54*2
V=0.8（L）=800mL